CLASES DE ENLACES COVALENTES: POLAR-APOLAR-DATIVO

El enlace covalente polar presenta una diferencias entre sus electrones. un ejemplo de ello es el HCL o Ácido Clorhídrico, donde el cloro atrae con mas fuerza al par de electrones, pero seguirá existiendo compartimento de electrones, mas no transferencia de ellos como en el enlace ionico. Ademas se logra observar asimetría con que se distribuye la densidad electrónica siendo mayor entorno al cloro y menor respecto al hidrógeno.

El enlace covalente no polar o apolar ocurre cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados es de cero. Para explicarlo podemos usar de ejemplo son las moléculas diatónicas mmononucleares. H2, cl2, o2, estas moléculas no presentan un momento dipolar.

El enlace covalente coordinado o dativo, se caracteriza porque el par de  los electrones que se comparten son aportados por uno solo de los átomos que se enlazan.